九年级化学《盐酸》

   物理性质 化学性质 盐酸 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应 硫酸 物理性质 浓硫酸的特性 浓硫酸的稀释 化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟氯化钡的反应 硝酸 物理性质 化学性质 强氧化性 物理性质：(观看录像)         纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。 工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色。 化学性质：（观看录像） 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应 石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。 盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量。 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3                                    白色沉淀 可用于检验Cl-的存在。 复分解反应 Cu(OH)2+2HCl HCl+AgNO3 CuCl2+2H2O = AgCl↓+HNO3 =        像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应 AB  +  CD  =  AD  +  CB A           D A           D  A          D  A       D   A      D AD 复分解反应的特征 AB  +  CD  =  AD  +  CB B       C B      C B  C B C BC +  CB 复分解反应的特征 复分解反应发生的条件 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O  HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O H2O H2O ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ *